一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（

推荐回答

n（Fe）=2.8g56g/mol=0.05mol，n（NO）=1.12L22.4L/mol=0.05mol，反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L，说明溶液中硝酸过量，A．铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故A正确；B．根据氮原子守恒得原溶液中n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]+n（HNO3） （剩余）=0.05mol+3×0.05mol+0.1mol/L×0.1L=0.21mol，则原来硝酸的浓度=0.21mol0.1L=2.1mol/L，故B错误；C．根据电荷守恒得c（NO3-）=3c（Fe3+）+c（H+）=3×0.05mol0.1L+0.1mol/L=1.6mol/L，故C正确；D．原硝酸的物质的量=0.21mol，由3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，最多消耗Fe为0.21mol×38×56=4.41g，则还能溶解4.41g-2.8=1.61g，故D正确，故选B．