6.4克Cu与30mL浓硝酸恰好完全反应产生标准状况下的气体2.24升,求:(1)被还原的硝酸

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开始是与浓硝酸反应，随着反应进行，稀释浓度降低，与稀硝酸反应，1，生成的气体为NO2和NO的混合，共2.24升 即0.1mol ，根据元素守恒，N元素守恒，被还原的HNO3为0.1mol,2，未被还原的硝酸都形成了Cu（NO3)2 ，nCu=0.1mol，nNO3-=0.2mol 未被还原的HNO3为0.2mol3，根据电子得失守恒 Cu——Cu2+ ，0.1molCu失去0.2mol电子。转移0.2mol电子4，nNO3-=0.2mol ，体积0.03升 cNO3-=0.2/0.03=6.67molL-5，nNO3-=0.2mol，加入稀硫酸溶液即加入H+ 后等于0.2mol硝酸但是为稀硝酸 3Cu—8HNO3 192 8 x 0.2 192/x=8/0.2 x=4.8克6，先浓硝酸Cu—2NO2 1 2 x 2x 后 稀硝酸3Cu—2NO 3 2 y 2y/3x+y=0.1 2x+2y/3=0.1 联立 x=0.025 y=0.075nNO2=nNO=0.05mol 质量3.8克3NO2+H2O=2HNO3+NO气体3 10.05 0.05/3剩余NO为（0.05+ 0.05/3）x22.4=1.5升7，4NO+2H2O+3O2= 4HNO3 4 3 4 1.5 x y4/1.5=3/x=4/y x=1.125升 y=1.5mol