试题难度：难度：中档 试题类型：问答题 试题内容：已知Cu和HNO3可以发生如下反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
已知22.4g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．试求：
（1）标准状况下NO和NO2的体积分别是多少？
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，所需NaOH溶液的体积是多少？
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试题答案：（1）设NO的体积为VL，NO2的体积为（11.2-V）L．因为铜与硝酸的反应是一个氧化还原反应，根据题意及电子得失守恒，有：22.4g64g/mol×2=VL22.4L/mol×3+(11.2-V)L22.4L/mol×1，解得：V=2.24L．即NO的体积为2.24L，则NO2的体积为11.2L-2.24L=8.96L，答：标准状况下NO和NO2的体积分别是2.24L、8.96L．（2）当Cu2+全部转化成沉淀时，溶液中的溶质为NaNO3，因此，根据氮元素守恒，HNO3的物质的量为：n（Na+）+n（NO）+n（NO2）=（22.4g64g/mol×2+11.2L22.4L/mol），n（Na+）=0.7mol，n（NaOH）=n（Na+）=0.7mol，V（NaOH）=0.7mol2mol/L=0.35L，答：所需NaOH溶液的体积是0.35L．