试题难度：难度：中档 试题类型：问答题 试题内容：Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol•L-1HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，完全生成硝酸铜、一氧化氮和水．现共收集到224mLNO气体（标准状况）．求：
1）相同物质的量的Cu、Cu2O和CuO，消耗该浓度硝酸最多的是哪一种物质，写出其与该硝酸反应的离子方程式．
2）如原混合物中含单质铜0.01moL，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少？
3）求混合物中CuO的物质的量可能接近的最大值．
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试题答案：1）反应的化学方程式分别为：3Cu+8HNO3═3Cu（N03）2+2NO↑+4H2O，3Cu2O+14HNO3═6Cu（N03）2+2NO↑+7H2O，CuO+2HNO3═Cu（N03）2+H2O，由方程式可以看出，1molCu消耗83mol硝酸，1molCu2O消耗143mol硝酸，1molCuO消耗2mol硝酸，消耗该浓度硝酸最多的是Cu2O；反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2NO3-→6Cu2++2NO↑+7H2O，答：耗该浓度硝酸最多的是Cu2O；该硝酸反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2NO3-→6Cu2++2NO↑+7H2O；2）利用N原子守恒：n（HNO3）=0.06mol，n（NO）=0.01mol，则n[Cu（NO3）2]=0.06mol-0.01mol2=0.025mol，混合物中虽含有Cu、Cu2O和CuO三种物质，但参加氧化还原反应的只有 Cu、Cu2O，所以利用电子守恒可直接求解．转移电子的物质的量：n（e）=n（NO）×3=0.03mol，Cu提供电子的物质的量：0.01×2=0.02mol，Cu2O提供电子的物质的量：0.03-0.02=0.01mol n（Cu2O）=0.01mol2=0.005mol铜原子守恒：n（CuO）=0.025mol-0.01mol-0.005mol×2=0.005mol答：如原混合物中含单质铜0.01moL，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为n（Cu2O）=0.005mol；n（CuO）=0.005mol； （3）等物质的量的铜与氧化亚铜失电子数相同，产生的NO相同，但消耗硝酸后者多．进行极端假设：当铜最多，Cu2O趋于0时，CuO的物质的量为可能接近的最大值；此时，根据电子守恒可知，n（Cu）=0.01mol×32=0.015 mol根据N原子守恒可知，n（CuO）=0.06mol-0.015mol×832=0.01mol答：混合物中CuO的物质的量可能接近的最大值为0.01mol．