(15分)W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示，已知W的一种同

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（1） O；第三正周期第ⅥA族 （2）ABD （3）  （4）正四面体（5）HF （6）Al 3 ＋ ＋3AlO 2 － ＋6H 2 O=4Al(OH) 3 ↓ 试题分析：W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示，N的单质是日常生活中常用的金属材料，因此N是铝；N与X相邻，X的原子半径小于N，原子序数大于N，因此X只能是硅；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，所以Y是O或S，由于Y的原子序数大于X，所以Y是S；根据已知W的一种同位素的质量数为18，中子数为10，则质子数是8，故W是O；M和Ne原子的核外电子数相差1，且M的原子序数大于O小于于Al，原子半径最大，所以M是Na；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，且原子序数最大，因此Z是Cl，则（1）氧元素的另一种同位素的质子数与中子数相等，则质量数＝8+8＝16，所以原子符号表示为 O；元素S的原子序数是16，在周期表中的位置是第三正周期第ⅥA族。（2）A、O、Si、S三种元素非金属性强弱顺序为O＞S＞Si，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以最简单氢化物的稳定性O＞S＞Si，A正确；B、Na、Si、Cl 2 三种单质形成的晶体类型分别为金属晶体、原子晶体和分子晶体，因此熔点：X＞M＞Z，B正确；C、Y、Z两种元素的最高价含氧酸酸性：Z＞Y，C不正确；D、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，氯元素的非金属性强于硫元素，则Y、Z两种元素的单核阴离子还原性：Y＞Z，D正确，答案选ABD。（3）元素W与M按原子个数比1：l形成的化合物是过氧化钠，电子式为 。（4）元素X与Z形成的五原子分子是四氯化硅，其空间结构属于正四面体形。（5）与Z同族的元素都能与氢元素形成氢化物，其中水溶液酸性最弱的是HF。（6）含有N元素的两种离子在溶液中相遇能快速发生反应，该反应的离子方程式Al 3 ＋ ＋3AlO 2 － ＋6H 2 O＝4Al(OH) 3 ↓。