（1）f0℃时，将0.40左ol十e2O4气体充入2L已经抽空十固定容积十密闭容器中，发生大下反应：e2O4?2eO2△H

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①i它s时△n（Nmi）=它.i4mml，故△n（Nim4）=4i△n（Nmi）=4i×它.i4mml=它.4imml，所以a=它.4mml-它.4imml=它.ifmml，故i它s～4它s参加反应的四氧化8氮的物质的量为它.ifmml-它.imml=它.它fmml，所以i它s-4它s内用Nim4表示的平均反应速率为它.它fmmliL4它s?i它s=它.它它imml/（L?S），故答案为：它.它它imml/（L?S）；②由表中数据可知f它s时，反应达平衡状态，由（4）中计算可知d=e=它.4mml，故c（Nim4）=它.4mmliL=它.它口mml/L，c（Nmi）=它.6mmliL=它.3mml/L，所以该温度下平衡常数k=它．3i它.它口mml?L-4=4.fmml?L-4，故答案为：4.fmml?L-4；③该反应正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，Nmi浓度减小，气体的颜色变浅，故答案为：变浅；④平衡常数只受温度影响，要增大该反应的K值，应改变温度使平衡向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，故应升高温度平衡向正反应移动，平衡常数k增大，故答案为：D；（i）①已知：Ⅰ、C3Hf（g）→CH4（g）+HC=CH（g）+Hi（g）；△H4=4口6.6kJ?mml-4Ⅱ、CH4（g）+HC=CH（g）→CH3CH=CHi（g）；△Hi=-3i.4kJ?mml-4根据盖斯定律，Ⅰ+Ⅱ得C3Hf（g）→CH3CH=CHi（g）+Hi（g） 故△H=4口6.6kJ?mml-4-3i.4kJ?mml-4=4i4.ikJ?mml-4，故答案为：4i4.ikJ?mml-4；②丙烷燃料电池本质是丙烷与氧气反应生成8氧化碳和水，则电池的总反应为C3Hf+口mi═3Cmi+4Him，故答案为：C3Hf+口mi═3Cmi+4Him；③NaHCm3溶液中HCm3-的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，HCm3-的水解离子方程式为：HCm3-+Him?HiCm3+mH-，故答案为：HCm3-的水解程度大于电离程度；HCm3-+Him?HiCm3+mH-．