在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体通入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的

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（1）在20至40秒时间内，c（N2O4）=0.07mol/L?0.05mol/L20s=0.001mol/（L?s），由方程式可知：c（NO2）=2×c（N2O4）=2×0.001mol/（L?s）=0.002mol/（L?s），故答案为：0.002；（2）平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，在N2O4?2NO2中，K=c2(NO2)c(N2O4)，                N2O4?2NO2起始量（mol/L）  0.1      0变化量（mol/L） 0.06    0.12平衡量（mol/L） 0.04    0.12K=0.1220.04=0.36，故答案为：c2(NO2)c(N2O4)；0.36；（3）由表中数据可知，温度升高，平衡常数增大，则说明升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；（4）若其他条件不变，反应在373K时达到平衡后，将N2O4和NO2的浓度都增加至0.2mol/L，Q=0．220.2=0.2＜K=0.36，反应正向进行，故答案为：正．