试题难度：难度：中档 试题类型：问答题 试题内容：长期呼吸PM2.5超标的空气，对人体的健康会产生严重的危害．PM2.5中的颗粒成分复杂，硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒（主要以硝酸按和硫酸按的形式存在）是其中的主要成分．小明想用化学方法大致测定PM2.5中硝酸按和硫酸按的含量高低，他将采集PM2.5的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤，将洗涤液分为等量的V1，V2两份．
（1）先往洗涤液V1中加入足量的硝酸钡溶液，得到硫酸钡沉淀M克．洗涤液V1中硫酸按的质量是多少克？（列式计算，相对原子质量：（H-l； N-14； S-32； 0-16； Ba-137）
（2）再往洗涤液V2中加入足量的氢氧化钠，并加热，收集到氨气N克．（不考虑氨气溶解）
已知：NH4 NO3+NaOH △ . NaNO3+H2O+NH3↑；
（NH4）2SO4+2NaOH △ . Na2SO4+2H2O+2NH3↑
若要知道洗涤液V2中硝酸铵的质量，下一步计算需要先求出______的质量．
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试题答案：（1）设洗涤液V1中硫酸铵的质量为X，（NH4）2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NH4NO3132 233 X M克132233=XM克X=132233M克；答：洗涤液V1中硫酸铵的质量为132233M克．（2）硫酸铵和硝酸铵都能够与氢氧化钠反应生成氨气，总质量是N克，在（1）中，已经求出硫酸铵的质量，可以根据硫酸铵和氢氧化钠反应的化学方程式求出生成氨气的质量，那么硝酸铵和氢氧化钠反应生成的氨气的质量就可以求出，从而进一步求出硝酸铵的质量．故填：硫酸铵和氢氧化钠溶液反应生成氨气．