镁铝原电池反应式及原理

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镁、铝在1mol/L的NaOH溶液中，电极电势为：H2AlO-3+H2O+3e-＝Al+4OH-　φθ=-2.35VMg(OH)2+2e-＝Mg+2OH-　φθ=-2.69V故镁为负极，铝为正极，电子从镁条流向铝片，电表指针向右偏移。电极反应为：负极：Mg-2e-+2OH-＝Mg(OH)2正极：2H++2e-＝H2↑由于在镁条表面不断生成的Mg(OH)2并没有形成沉淀，而是紧密覆盖于镁条的表面形成膜层，使镁条表面很快发生了钝化。用电流计检测证明镁条表面的膜层具有电子导电性(电子导体)，虽然电极反应仍可进行，但依靠Mg2+从镁条表面转移到溶液的溶解过程却受到了抑制，使镁极电势正移，最终出现镁极电势高于铝极电势的结果：铝极转变为负极，表面钝化的镁条为正极，电子从铝片流向镁条，电表指针向左偏移。电极反应为：负极：Al-3e‑+4OH-＝AlO-2+2H2O正极：O2+4e‑+2H2O＝4OH-(主要)；2H++2e-＝H2↑(极少)这就是说，由于在NaOH溶液中镁条发生了钝化，不仅改变了原电池的正负极，而且正极反应也由析氢变为主要吸氧。铝片表面仍有许多气泡的原因可能是铝片不纯导致铝片在NaOH溶液中形成了许多微小原电池。综上所述，将镁、铝放入NaOH溶液中构成原电池时，开始镁为负极，铝为正极，发生析氢腐蚀；片刻后，Al为负极，表面钝化的镁条为正极，发生吸氧腐蚀。