利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质。（1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种

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（9分）（1）向左转|向右转  或 Ba （1分） （2）①向左转|向右转 （2分） ②向左转|向右转 溶液 （1分） （3）融化状态下是否能够导电，导电为离子化合物，否则为共价化合物（2分）（4）第4周期 第ⅣA族 （3分）  注：答第3周期为0分方程式中反应物或生成物出错（如NaBeO 2 ）为0分，配平错为0分，条件或气体符号未标扣1分。 试题分析：（1）根据元素周期表的结构可知，要比较Mg和Cs的金属性，需要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，该元素是向左转|向右转 或Ba。（2）①金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似，则Be与NaOH溶液反应的离子方程式为向左转|向右转 。②由于氢氧化铝和Be(OH) 2 的化学性质相似，都是两性氢氧化物，所以鉴别Be(OH) 2 和Mg(OH) 2 可选用的试剂为氢氧化钠溶液。（3）含有离子键的化合物是离子化合物，而离子键再熔化是可以电离出离子，既熔融是可以导电。但共价键再熔融是不变，不能导电，据此可以判断化合物是离子化合物还是共价化合物。（4）根据①②可知该元素可能是Si或Ge。但依据③④可知，该元素不可能是是Si，应该是Ge，其余第四周期第ⅣA族。点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，注重对学生基础知识的巩固和检查，有利于培养相似的逻辑推理能力和发散思维能力，通过学生分析问题、灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有助于培养学生的知识迁移能力和自学能力。