把5.1克镁铝和金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6升氢气（在标准状况下）。试计算: 1，该合

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解：5.6升氢气为；5.6/22.4=0.25mol=0.5克2AL---3H2 54-----6 X------(6X/54)Mg---H224----2Y----(2Y/24)则金属：X+Y=5.1 而氢气：6X/54+2Y/24=0.5镁的质量： Y=2.4克，物质的量：2.4/24=0.1mol铝的质量 ：X=2.7克, 物质的量：2.7/27=0.1mol1，该合金中AL的质量分数； 2.7/5.1*100%=52.9% 2，该合金中AL和MG物质的量之比。0.1:0.1=1:1