镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，一段时间后反应加快。经分析是氧化膜及原电池作用的结果

推荐回答

选B首先楼主要根据本题总结出一个真理：组成原电池两电极的金属，不一定是二者之中较为活泼的金属做负极！在金属活动性顺序表中，确实Mg要比Al活泼，失去电子的能力【还原性】Mg>Al。但这并不能表明如果将Mg和Al构成原电池，活泼的Mg一定做为负极！所以在考试中如果出了这样一道题：在原电池系统中，做负极的一定是二者之中较为活泼的金属。对吗？肯定错！要举出个反例？本题就是一个反例。铝是可以和电解质溶液NaOH反应的，他失去电子，产物铝离子与氢氧根结合变为四羟基合铝酸根离子，所以Al的电极电势为负值【前提是将电解质溶液的电势视为0】；而Mg不会和电解质溶液反应，你可以把Mg电极的电势也视为0。这样的话，Al电极的电极电势要小于Mg电极的电势，所以Al做负极，Mg做正极。【了解即可】【至于原电池中什么金属材料做什么电极，是根据金属的电极电势所决定的，这是超出高中化学教学范围的知识，了解一下即可。具体可参考我的另一回答http://zhidao.baidu./question/208112741.html】高中阶段，你可以理解为负极是能够与电解液发生失去电子的氧化反应的金属。并不能完全依靠金属活动顺序表。不可认为活泼的金属一定就是负极！尤其是当电极材料为两性金属【如Al】时更要注意！Al做负极，发生电极本身失去电子的氧化反应：Al+4OHˉ-3eˉ=AlO2ˉ+2H2O【老版本教材】或Al+4OHˉ→[Al(OH)4]ˉ+3eˉ【新课改教材】Mg做正极，发生得到电子的还原反应：2H2O+2eˉ=H2+2OHˉ【老版本教材】或2H2O+2eˉ→H2+2OHˉ【新课改教材】总反应：2AI+2NaOH+2H2O==2NaAIO2+3H2↑【老版本教材】或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑【新课改教材】注：linchun82在方程式书写时偏铝酸钠误写为2NaAIO3！楼主也应注意避免这样的错误发生。考试时因方程式书写错误而丢分，不值啊！