相同质量的钠镁铝与足量盐酸反放出体积比是＿＿0.3mol钠镁铝分别投入100mL1mol/L硫酸中，产生氢气比是＿

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相同质量的钠镁铝与足量盐酸反放出气体的体积比是(36：69：92)，0.3mol钠镁铝分别投入100mL1mol/L硫酸中，产生氢气比是(3：2：2)解题过程：(1)设有M克钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应产生氢气。由于生成1摩尔氢气所需三种金属的质量分别为46克、24克、18克，所以，相同质量(M克)三种金属产生氢气比为：(M/46)：(M/24)：(M/18)=36：69：92。(2)0.3mol三种金属对于(1mol/L*0.1L=0.1mol)硫酸都是过量的，所以生成氢气的质量由硫酸的量来决定，都将是0.1mol的氢气，如果由此推断，则可得出产生氢气之比为1：1：1的结论。但是，由于钠单质的金属活动性极强，所以当硫酸反应完成之后，钠仍与溶液中的水反应产生氢气，所以此组反应决定氢气生成量的是钠单质的量。由离子守恒可知0.3mol钠反应生成了0.15mol氢气，而镁、铝与稀硫酸的反应则都生成了0.1mol，故三者产生氢气的比为0.15：0.1：0.1=3：2：2。