将钠镁铝各0.3mol分别放入100ml1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比

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简单的解法：（好好理解哦！是最好用的）金属与足量的盐酸反应原理：金属失去电子，而H+得到电子，形成H2Na----Na+失去1e-钠失去的电子总数=0.3mol*1=0.3molMg----Mg2+失去2e-镁失去的电子总数=0.3mol*2=0.6molAl----Al3+失去3e-铝失去的电子总数=0.3mol*3=0.9mol而2H++2e-=H2通式相同，形成的气体H2体积比=电子总数比1:2:3现在：题目中盐酸的物质的量=0.1*1=0.1moi电子数最小的物质的量是0.3mol即二者比为1：3大于通式的二者比1：1将盐酸的量带入通式：得出气体的体积一样0.1mol但是需要考虑的是，Na的特殊性，性质活泼，能与水发生反应，生成H2；对此Na是完全反应0.3mol，得到H2也是0.3mol。所以答案是3：1：1本题目限制了盐酸的物质的量，再者考察了Na的特性。如果盐酸足量，金属完全反应，可以根据电子守恒来解题哦！以上是俺的回答，谢谢！