a、b、c、d、e、f、g是原子序数依次增大的短周期元素，其中a与e、d与g同主族，且d与g核内质子数之和是a...

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推出这些元素题目就迎刃而解了，首先从题目中获取信息1、七种元素原子序数依次增大2、在七种之中同主族的有两组，四种元素3、同主族的两组中后者原子序数和是前者2倍4、最小的可以与依次的二三四形成10电子分子5、后三者最高价氧化物对应水化物互相反应从3点我们可以推算，这些原子的原子序数都不大，如果大了，形成两倍关系很难。通过4可以确定前四个原子序数都不超过10.在十以内的元素有氢氦锂铍硼、碳氮氧氟氖。而一种物质可以与后三种反应的，原子序号有事最小的，就只有氢了，于是A确定，能够形成10电子分子的依次是CH4/NH3/H2O/HF;这里还不能确定具体的是那三个，但是可以明确b是碳或者氮，d是氧或者氟。根据5可以推出f是铝，两性化合物。e氧化物水化物是强碱，且与氢同族原子序数又大于10，所以是钠，因此a和e原子序数之和为12，那么d和g就是24，d是氧或者氟，与之同族的是硫和氯，通过和可以推出d是氧、g是硫，于是c是氮，b是碳再往下就很简单了