某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（：NO2  21℃；-NO-152℃）（1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择

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试题答案：（1）因属与浓硝酸反应会生成二氧化氮，要验证NO的生成，则先冷却使二氧化氮与NO分离，则选择E装置，验证NO的存在，利用其与氧气反应生成红棕色气体，则选择D装置，氮的氧化物对环境有污染，不能排放在环境中，应利用碱处理尾气，则选择F装置，所选择仪器的连接顺序为E→D→F，故答案为：E→D→F；（2）因NO易被氧化，若装置中存在氧气则不能说明NO的存在，所以反应前先通入N2目的是排尽装置中的空气，防止NO被氧化，故答案为：排尽装置中的空气，防止NO被氧化；（3）因NO与氧气反应生成二氧化氮，则观察到D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色，故答案为：D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色；（4）因氧气过量发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，硝酸与碱反应生成硝酸钠，整个过程的化学反应为4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3，故答案为：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3；（5）2NO2⇌N2O4 △H＜0，则将烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO2⇌N2O4 △H＜0向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅，故答案为：气体颜色变浅；烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO2⇌N2O4 △H＜0向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅；（6）由M+4HNO3═M（NO3）2+NO2↑+2H2O，只生成二氧化氮时，被还原硝酸的物质的量n为a2mol，由3M+8HNO3═3M（NO3）2+2NO↑+4H2O，只生成一氧化氮，被还原硝酸的物质的量n为a4mol，以上两个反应都发生，则被还原硝酸的物质的量a4mol＜n＜a2mol，故答案为：a4mol＜n＜a2mol．