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氨水跟硫酸铜溶液反应和醋酸钠跟硝酸反应的化学方程式

发布时间：2019-08-26 03:28:17

氨水跟硫酸铜溶液反应和醋酸钠跟硝酸反应的化学方程式

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2NH3H2O+CuSO4=Cu（OH）2+（NH4）2SO4NaAc+HNO3=NaNO3+HAc

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X、Y两金属都能跟硝酸银溶液起反应，置换出银；X跟稀硫酸不反应，Y跟稀硫酸起反应生成氢气．由此判断X、Y两金属可能依次是（）A．Cu，ZnB．Fe，ZnC．Cu，HgD．Fe，Hg
下列离子方程式正确的是A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉：Fe +4H++NO3－= Fe3++NO↑+2H2OB．苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32－→ C6H5O
设NA表示阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（）A．在铁与硝酸的反应中，1molFe完全作用后转移的电子数一定为3NAB．标准状况下，22.4LSO3和O3的混合气体中含有的氧原子的数目为3NAC
下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反
根据试验盐酸和硫酸化学性质的活动与探究，归纳酸有哪些相似的化学性质，完成下表．典型反应化学方程式归纳酸具有的相似化学性质试写下列化学方程式HCl+Fe=HCl+Al=H2SO4+Zn=紫色石蕊遇盐酸变
把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，在滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤渣中（）A．一定有Ag、Cu可能有ZnB．一定有Ag、可能有Zn、GuC．只有AgD．一定有Ag
3.2 g Cu与过量硝酸(a mol·L-1，30 mL)充分反应。硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H+为0.1 mol。(1)此时溶液中所含为_______________mol。(
铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3= Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)（1）硝酸在该反应中的作用是______
下列措施中，能减慢化学反应速率的是（）A．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂B．把石灰石固体研细后与盐酸反应C．把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水中D．用10%的H2SO4溶液代替30%的H2S
(6分) 9.6克Cu与足量的稀硝酸完全反应,试求：①参加反应的硝酸的物质的量？②被还原的硝酸的物质的量？③标准状况下产生气体的体积？
（7分）已知Cu和HNO3可以发生如下反应：Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O、3Cu + 8HNO3(稀)="3" Cu(NO3)2 +
向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤．下列情况不可能出现的是（）A．滤纸上有Ag，滤液中有硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁、硝酸镁B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有硝酸银、
Cu、Cu20和Cu0组成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）。（1）Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式________
将32 g Cu与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11．2 L。请回答：（1）NO的物质的量为 moL，NO2的物质的量
如图装置可用于（）A．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3B．用Cu与稀HNO3反应制NOC．加热NaHCO3制CO2D．用MnO2与浓HCl反应制Cl2
铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 → Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑2NO2 N2O4）。（1）0．
把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：（1）参加反应的硝酸的物质的量；（2）被还原的硝酸的质量；（3）生
下列反应中属于中和反应的是（）A．CuO+H2 点燃 . Cu+H2OB．6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2OC．2H2+O2 △ . 2H2OD．NaOH+HNO3═NaNO3+H2
将下列四种物质：NO、Cu（NO3）2、Cu2O、HNO3的化学式分别填在空白处，并组成一个配平了的化学方程式：（已知氧化性：HNO3＞Cu（NO3）2）______+______→______+__
下列反应中，不是氧化还原反应的是（）①H2+Cl2 点燃 . 2HCl ②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O 电解 . 2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3═Cu
某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：实验药品制取气体量气管中液体ⅠCu,稀HNO3NOH2OⅡNaOH(s),浓氨水NH3 Ⅲ镁铝合金、NaOH溶液H2H2O（1
(1)甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是，消耗的HNO
已知：CuS、Cu2S是两种黑色不溶于水的固体，但一定条件下都能与稀HNO3反应，用离子方程式表示为：①3CuS＋8H＋＋8NO3－＝3Cu2＋＋3SO42－＋8NO↑＋4H2O②3Cu2S＋16H＋
下列化学反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2的是（）A．Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2OB．Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OC．CaCO3+2HCl
1.92 g Cu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12 L（标准状况）时，金属铜恰好全部反应，则反应中消耗HNO3___________________mol，被还原的HNO
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