将0.23g金属钠投入到100ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变．试计算：（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？（2）产生标准状况下的气体多少毫升？

推荐回答

试题答案：（1）0.23g金属钠的物质的量为0.23g23g/mol=0.01mol，令生成的氢氧化钠的物质的量为ymol，则：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2        20.01mol  ymol所以2：2=0.01mol：ymol，解得y=0.01mol故所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.01mol0.1L=0.1mol/L．答：反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是0.1mol/L．（2）令生成氢气的物质的量为xmol，则：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2             10.01mol       xmol故2：1=0.01mol：xmol，解得x=0.005故标准状况下氢气的体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL．答：产生的氢气在标准状况下的体积为112mL．