试题难度：难度：中档 试题类型：问答题 试题内容：下表为第2、3周期某些元素性质的数据．
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧原子半径/10-10m
0.73
1.36
1.34
1.06
0.99
1.54
0.75
1.02最高或最低化合价
+2
+1
+5
+7
+1
-2
-3
-2请回答下列问题：
（1）③在周期表中的位置______．
（2）⑤元素最高价氧化物对应的水化物的名称______．
（3）由①⑤⑥三种元素组成一种化合物是家用消毒液的主要成分，其溶液显______ 性（填酸或碱），原因可用离子方程式表示：______．
（4）用化学方程式举例⑤元素的单质一种用途：______．
（5）已知⑥和①的单质在常温和加热时都能反应，分别生成化合物甲和乙，同时若1mol⑥参加反应分别放出aKJ和bKJ热量．请写出由甲转化为乙的热化学方程式：______
（6）②和⑦组成的化合物含有的化学键为______．
（7）在家用电热水器不锈钢内胆表面经常镶嵌②的单质，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：______．
推荐回答
试题答案：①和⑧最低化合价都为-2价，应都位于ⅥA族，半径⑧＞①，则①为O元素，⑧为S元素，⑦最低化合价为-3价，应为第ⅤA族元素，且原子半径和①相近，说明二者位于同一周期，则⑦为N元素，④的最高化合价为+5价，也应为第ⅤA族元素，半径④＞⑦，则④为P元素，③⑥最高化合价都为+1价，为第ⅠA元素，由于半径③＜⑥，则③为Li元素，⑥为Na元素，②最高化合价为+2价，应为第ⅡA族元素，由于半径③＜②＜⑥，则②为Mg元素，⑤最高化合价为+7价，应为第ⅦA族元素，由于半径和④相近，应为Cl元素，则（1）③为Li元素，原子核外有2个电子层，最外层电子为1，应位于周期表第二周期、ⅠA族，故答案为：第二周期、ⅠA族；（2）⑤为Cl元素，对应的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，故答案为：高氯酸；（3）由①⑤⑥三种元素组成一种化合物为NaClO，为强碱弱酸盐，溶液中存在：ClO-+H2O HClO+OH-，溶液呈碱性，故答案为：碱； ClO-+H2O HClO+OH-；（4）Cl2常用于制备HCl，反应方程式为Cl2+H2═2HCl，故答案为：Cl2+H2═2HCl；（5）由题意可知：①4Na（S）+O2（g）═2Na2O（s）△H=-4aKJ•mol-1，②2Na（S）+O2（g）═Na2O2（s）△H=-2bKJ•mol-1，②×2-②可得：2Na2O（S）+O2（g）═2Na2O2（s）对应的△H=-（4b-4a） KJ•mol-1，所以热化学方程式为2Na2O（S）+O2（g）═2Na2O2（s）△H=-（4b-4a） KJ•mol-1，故答案为：2Na2O（S）+O2（g）═2Na2O2（s）△H=-（4b-4a） KJ•mol-1；（6））②和⑦组成的化合物为Mg3N2，为离子化合物，电子式为，含有离子键，故答案为：离子键；（7）金属发生电化学腐蚀，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O═4OH-．