试题难度：难度：中档 试题类型：问答题 试题内容：下表是元素周期表的一部分．
族
周期
II A
IV A
VII A1
①
2
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（11）（1）表中所列元素中，最稳定的气态氢化物的化学式______，原子半径最小的元素的元素符号是______．
（2）某元素原子的核外M层电子数是元素②最外层电子数的1/2，则该元素的元素符号是______，其元素原子结构示意图为______．
（3）某元素是组成蛋白质的重要成分，蛋白质又是生命的存在形式，因此此元素被称为“生命元素”，此元素的名称为______，其单质的电子式为______，用化学方程式表示其单质的一种重要的工业用途：______．
（4）④与⑥形成原子个数之比为1：1的化合物的电子式为______，用电子式表示⑤和⑩形成化合物的过程______
（5）写出下列化学方程式
⑤的单质通入⑥和⑨形成化合物的水溶液中______
⑨的单质通入⑥和（11）形成化合物的水溶液中______．
推荐回答
试题答案：根据元素在周期表中的分布，可以推知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl，⑩是Ca，（11）是Br．（1）在周期表中，从左到右的电子能力逐渐增强，从上到下得电子能力逐渐减弱，得电子能力最强的是F，原子半径最小的是H，所以HF是最稳定的氢化物，故答案为：HF；H；（2）原子的核外M层电子数是C元素最外层电子数的1/2即核外电子排布分别是2、8、2，应为Mg，原子结构示意图为：，故答案为：Mg；；（3）氮元素被称为“生命元素”，氮气中含有氮氮三键，电子式为：，在工业生可以用氮气和氢气来合成氨，即 N2+3H2高温高压催化剂2NH3 ，故答案为：氮；； N2+3H2高温高压催化剂2NH3；（4）钠和氧元素形成原子个数之比为1：1的化合物是过氧化钠，含有离子键和共价键，电子式为：，CaF2是氟离子和钠离子之间形成的离子化合物，其形成过程为：，故答案为：；；（5）氟气和水反应生成氟化氢和氧气，反应实质是：2F2+2H2O=4HF+O2，氯气氧化性强于溴单质，能将溴单质从其盐中置换出来，即 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．