试题难度：难度：中档 试题类型：问答题 试题内容：下表是元素周期表的一部分．
族
周期
I A
II A
III A
IV A
V A
VI A
VII A一
二
a
b
d
e三
f
g
h
j（1）表中元素的单质中熔点最高的可能是______（填元素符号）；写出a的氯化物的电子式______；e、f、h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为______（填离子符号）．
（2）在一定条件下，j与d可形成一种化合物，常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为______．该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种物质具有漂白性，写出相关反应的化学方程式______．
（3）现有一种元素，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，该元素是表中______元素（填编号）．
（4）在g的单质中添加f单质，形成物质k，则g、f、k中硬度最大的是______（填物质名称）．
（5）若制得117号元素，按元素周期表中金属与非金属的分区，它应是一种______（选填“金属”“非金属”）元素，写出117号元素最外层电子排布式______．
（6）试用短周期元素，写出两种中心原子杂化轨道类型不同的AB3型分子的化学式______、______．
推荐回答
试题答案：由元素在周期表中位置可知a为Li元素；b为C元素；d为N元素；e为F元素；f为Mg元素；g为Al元素；h为S元素；j为Cl元素．（1）碳单质存在原子晶体，故碳元素单质熔点可能最高；氯化锂由锂离子与氯离子构成，电子式为；电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径F-＞Mg2+，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以离子半径S2-＞F-，所以离子半径S2-＞F-＞Mg2+；故答案：C；；S2-＞F-＞Mg2+；（2）j与d形成化合物是NCl3，常温下为淡黄色液体，沸点较低，属于分子晶体．NCl3遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形为NH3，另一种物质具有漂白性是HClO，反应方程式为NCl3+3 H2O═NH3+3HClO，故答案为：NCl3+3 H2O═NH3+3HClO；（3）同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下，电负性减小．所以电负性最大是F元素，F原子获得一个电子所释放出能量最多，故答案为：e；（4）合金的硬度高于各组分，所以铝镁合金硬度最大，故答案为：铝镁合金；（5）第七周期0族元素为118号，所以117号元素处于第七周期第ⅦA族，最外层电子排布式为7s27p5，最外层电子数≤电子层数，属于金属元素，故答案为：金属；7s27p5；（6）AB3型分子可能为三角锥型，如NH3，N原子采取sp3杂化；也可能是平面三角形，如BF3，B原子采取sp2杂化，故答案为：NH3；BF3．