(7分)某化学实验室产生的废液中含有Fe 3 ＋ 、Cu 2 ＋ 、Ca 2 ＋ 、Cl － 四种离子，为了处理废液，回

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（1） Cu　漏斗和滤纸 ；（2）CuCl 2 + Fe=FeCl 2 + Cu (2分) ； Fe + 2HCl =FeCl 2 + H 2 ↑ (2分) ； （3）铁 试题分析：（1）铁的活动性比铜强，加入过量的铁粉，得到的金属为铁和铜，故过滤Ⅰ得到的金属为铁和铜，加入盐酸后，铁与盐酸反应，因此过滤Ⅱ得到的金属为铜；实验室进行过滤操作除需要用到烧杯、玻璃棒和铁架台（带铁圈）外，还需要的实验用品是漏斗和滤纸；（2）废液中含有氯化铁与氯化铜，均与铁反应，故“反应Ⅰ”中反应有：2FeCl 3 +Fe═3FeCl 2 、CuCl 2 +Fe=FeCl 2 +Cu；“反应Ⅱ”为盐酸与铁反应，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑；（3）过滤Ⅰ与过滤Ⅱ得到的滤液均为氯化亚铁溶液，氧化后生成氯化铁，铁由+2价变为+3价。