某含铬（Cr 2 O 7 2- ）废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4 ?（NH 4 ） 2 SO 4 ?6H 2 O]处理，反应后铁元素和铬元

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A、由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（y+1），又由FeO?Fe y Cr x O 3 电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（3-x）；或由得失电子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，故A错误；B、根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr 2 O 7 2- 的物质的量为 nx 2 ，故B正确；C、得到nmolFeO?Fe y Cr x O 3 ，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，故正确；D、FeO?Fe y Cr x O 3 中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，故D正确．故选A．