某含铬Cr2O72- 废水用硫亚铁铵[FeSO4?（NH4）2 SO4?6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该

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A．由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y+1），又由FeO?FeyCrxO3电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3-x）；或由得失电子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，故A正确； B．根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr2O72-的物质的量为nx2mol，故B正确； C．得到nmolFeO?FeyCrxO3，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，故C错误；D、FeO?FeyCrxO3中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，故D正确．故选：C．