5.6 g Cu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO2的混合气体V L（标准状况）；向反应后的溶液

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得到的沉淀是Cu（OH）2 和Mg（OH）2的混合物，质量增加量其实就是结合的OH-的质量，所以m（OH-）=10.7g-5.6g=5.1g，因此 n（OH-）=5.1g17g/mol=0.3 mol，所以Cu、Mg的总物质的量为0.15mol，Cu、Mg共失去0.15mol×2=0.3 mol电子，假设得到的气体全是NO，由电子转移守恒可知，n（NO）=0.3mol5?2=0.1mol，所以NO体积是：0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L；假设得到的气体全是NO2，由电子转移守恒可知，n（NO2）=0.3mol5?4=0.3mol，所以NO2体积是：0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L；因为得到是混合气体，因此体积在二者之间，选项B符合．故选：B．