一、单一溶液pH的计算 ①强酸溶液 强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH。例1.求25℃时，0.005mol/L的H2SO。
pH的计算之一 常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH=-lg[H。
计算公式请看附图 其中[H+]指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为[H3O+]，水合氢离子活度），单位为莫如果耳/升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以。
有关pH计算的主要题型及计算方法 定义式，根据pH=-lg c(H+)，因此计算溶液的pH的关键是计算溶液中H+的浓度。下面进行分类讨论 一、单一溶液pH的计算 ①强酸溶液。
酸性溶液：按c→ch+→ph2、碱性溶液：按c→coh-→ch+→ph3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶液中的ch+，每稀释10n倍，ph增大n个单位，但增大后不超过7。
谁能告诉我
ph=1 [h+]=0.1mol.l-1 1ml 1moll-如何1盐酸 加水稀释至10ml即可。ph=2 [h+]=0.01mol.l-1 1ml 1moll-1盐酸 加水稀释至100ml即可。ph=3 [h+]=0.001mol.l-1 1ml 1moll-1盐酸 加水稀。
比如强碱弱酸 强酸弱碱 多元酸碱
以一元强酸（20ml NaOH 0.1mol/L）滴定一元强碱（20ml 0.1mol/LHCl）为例，可分。
（1）滴定前：以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则： PH=1.00 (2)化学计。
让我学会就行
溶怎么液PH计算的整体思路是：根据PH的定义PH=-lgc(H+)，溶液PH计算的核心是确定溶液中的c(H+)相对大小。 一、单一溶液的PH的计算 若该溶液是酸性溶怎样液，必先确定c(H。
例如，PH=11 的强碱与PH=13的强碱等体积混合。老师说用氢氧根算的话很。
这个问题简单解释一下，不一定能帮到你混合计算的依据是混合前后溶质的物质的量不变。强碱溶液混合前后氢氧根离子的物质的量不变，因为氢氧根离子主要来自强碱，。
直接算出来了啊 ph=-lg[(1.0*10^-14)/(1.8*10^-5)] - lg0.05/0.1=-lg[(1.0*10^-14)/(1.8*10^-5)] - lg0.05/0.1=-lg[1.0/(1.8*0.5)*10^-怎么样9=9 （约等于