在能斯特方程中，反应商出现在对数项里，那么问题就来了，拿铜锌硫酸铜原。
http:/怎么样/baike.baidu./pic/41/11550319983797_small.jpg 能斯特方程 电对的标准电极电势是在29怎么8k下，反应物的浓度为1mol·l-1（反应物为气态时，其分压为101kpa）。
反应商：任意态时生成物的相对浓度（或压力）以化学方程式中的化学计量数。
J=p(CO2)/标准大气压 生成物的和反应物的都要，是相除，但只取气体和溶液
反应商那个在任意态计算？那是不是吉布斯那个可用的时候反应商形式的必定。
标准平衡常数可以用化学反应的标准吉布斯怎样自由能来表示： Delta G（标）=-RTlnK（标） 也可以用反应商来如何表示，不过该反应商是特指平衡状态下的反应商，只是化学反。
非标准态摩尔如果吉布斯自由能变（ΔrGm）的计算和反应方向的判断 在实际中的很多化学反应常常是在非标准态下进行的。在等温等压及非标准态下，对任一反应来说： cC + 。
化学反应中反应物（消耗）的量或生成物（增加）的量可根据反应方程式的计量系数与生成物量的变化进行相互换算。如在下列反应中：N2+ 3 H2→ 2 NH3 系统中，如N2。
用该气体的物质的量分数乘以总压即为该气体的分压，即Pi=P总xni%
就像碳酸钙的分解反应
反应物都为气体，生成物有固体，要标↓不考虑书写错误，当化学式元素顺序调换，所表示的物质不会变如果化学式中有几个元素都为正价，顺序按c、h、n、p
可以指浓度商（压力上） 即产物浓度（分压）系数次方的乘积与反应物浓度（分压）系数次方的乘积之比 不过要是算等温式，范特霍夫方程，能斯特方程的话其实都一样。
变化。但在计算吉布斯自由能等情况下，由于Q变化程度相比焓变不大，因此常使用室温的Q来计算，而实际上Q是微小变化的。我觉得这了解就好。
不是用来看快慢的，是用来看反应的方向的，通过比较他和平衡常数的大小，两者相等说明达到了平衡，计算方法和平衡常数一样，可以知道比平衡常数小的往正方向进行。