设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A.1L 1mol/L氨水中NH3?H2O的物质的量为NAB.常温常压下，amol O2与2amol NO混合，降温得到混合气体中氧原子数小于4a NAC.4.6g C2H6O加入足量的金属钠，充分作用，生成氢气分子数一定为0.05NAD.足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体时，转移的电子数为2NA
网友回答
D
解析分析：A、NH3?H2O为弱电解质，在水溶液中会发生电离；
B、考虑原子守恒，反应前后原子个数不变；
C、分子式为C2H6O的不一定为乙醇，甲醚的分子式也是C2H6O，但甲醚不与钠反应；
D、足量Zn与一定量的浓硫酸反应，浓硫酸产生二氧化硫，变稀后产生氢气，分析两种情况下产生气体的物质的量和转移电子数的关系．
解答：A、NH3?H2O为弱电解质会发生电离，因此1L 1mol/L氨水中NH3?H2O的物质的量小于NA，故A错误；
B、化学反应的实质是原子间的重新组合，原子种类和数目不变，反应前混合气体中氧原子数为amol O2与2a mol NO混合物中氧原子和，共4a NA，所以反应后混合气体中氧原子数仍为4a NA，故B错误；
C、分子式为C2H6O的有乙醇和甲醚两种异构体，乙醇与钠反应，而甲醚不与钠反应，4.6g C2H6O的物质的量为4.6g÷46g/mol═0.1mol，若全为乙醇，则产生氢气分子数一定为0.05NA，否则不是，故C错误；
D、浓硫酸与锌反应产生气体为二氧化硫，每生成1mol SO2转移2mol电子，稀硫酸与锌反应产生氢气，每生成1mol H2转移2mol电子，标况下，22.4L气体的物质的量为1mol，故足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体时，转移的电子数为2NA，故D正确；
故选：D．
点评：本题考察阿伏加德罗常数的正误判断．做此类题目要注意审题，综合考虑物质的结构、性质，物质的量与质量、体积、浓度、氧化还原反应、电解质等的关系．