对反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，（CaH2中H显-1价）下列判断正确的是A.H2只是氧化产物B.得电子原子和失电子原子的个数比为2：1C.CaH2得电子D.H2O是氧化剂
网友回答
D
解析分析：反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H元素为-1价，在反应中升高为0；H2O中H元素为+1价，在反应中降低为0，以此来解答．
解答：A．由反应可知，氧化产物与还原反应均为氢气，故A错误；
B．得电子和失电子的原子都是H原子，且得电子和失电子的H原子个数相等，为1：1，故B错误；
C．CaH2中H元素为-1价，在反应中失电子，故C错误；
D．H2O中H元素为+1价，在反应中得电子化合价降低，所以水是氧化剂，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，注意氢化钙中氢元素为-1价，难度不大．