1）在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的反应中，________是氧化剂，________是还原剂，________元素被氧化，________元素被还原．
2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，
________Cu+________HNO3（浓）-________Cu（NO3）2+________NO2↑+________H2O浓硝酸表现出来的性质是________（填写编号）．
①还原性?????????②酸性????????③氧化性
网友回答
四氧化三铁 一氧化碳 碳 铁 1 4 1 2 2 ②③
解析分析：1）根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂；
2）根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，根据硝酸中元素的化合价是否变化判断硝酸具有的性质．
解答：1）在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的反应中，化合价的变化为：Fe3O4→Fe，铁元素由+（平均化合价）价→0价，得电子，所以Fe3O4作氧化剂，铁元素被还原；CO→CO2，碳元素由+2价→+4价，失电子，所以CO作还原剂，碳元素被氧化，故