为了测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO3）固体的质量分数，某同学利用该固体混合物与稀盐酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下表：
第一次第二次第三次所取固体混合物的质量/g101015所用稀盐酸的质量/g607050生成CO2的质量/g3.33.33.3（1）混合物中NaHCO3的质量分数是________．
（2）稀盐酸溶质的质量分数是________．
（3）从上表分析，当所取固体混合物与所用稀盐酸的质量比为________时，表明该固体混合物中的NaHCO3与稀盐酸恰好完全反应．
（4）取10g该固体混合物与稀盐酸恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.001，并用%表示）．
网友回答
解：（1）由题意可知，10g固体混合物与50g盐酸恰好完全反应，产生3.3g?CO2，设10g固体混合物所含的NaHCO3质量为X，生成NaCl的质量为Y，稀盐酸溶质的质量为z
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84????36.5??58.5??????44
X??????z????Y????????3.3g
x=6.3g
?? y=4.3875g
=?? z=2.7375g
混合物中NaHCO3的质量分数为：×100%=63%
（2）稀盐酸溶质的质量分数是：×100%=5.48%
（3）从上表分析，当所取固体混合物与所用稀盐酸的质量比为1：5 时，表明该固体混合物中的NaHCO3与稀盐酸恰好完全反应；
（4）所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=14.25%
故答为：（1）63%；（2）5.48%；（3）1：5；（4）所得溶液中溶质的质量分数14.25%．
解析分析：由一、二次数据可知10g碳酸氢钠样品与稀盐酸完全反应生成3.3g二氧化碳；由生成二氧化碳的质量根据碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数；由一、三次数据可知50g稀盐酸完全反应生成3.3g二氧化碳；因此10g石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应．进而计算出第二题的