现有100?gCuSO4和ZnSO4的混合溶液，向其中加入5.6?g铁粉，恰好完全反应后，过滤，则溶液的质量变化情况以及滤液中的金属离子判断正确的是A.质量变大，Zn2+、Fe2+B.质量变大，Cu2+、Zn2+C.质量变小，Zn2+、Fe2+D.质量变小，Cu2+、Fe2+
网友回答
C
解析分析：金属和盐溶液发生置换反应生成新的金属必须具备：在金属活动性顺序中，前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来．
解答：由于在金属活动性顺序中，铁在铜前但在锌后，因此恰好完全反应后溶液中的离子有没有参与反应的锌例子和新生成的亚铁离子，根据化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56????????????? 64每56份质量的铁参与反应就会生成64份质量的铜，金属质量增加，即溶液质量会减少；故选C．
点评：本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用及根据化学方程式的有关计算，从而培养学生的应用能力和计算能力．