一道用极值法求的化学题.某不纯的二氧化锰粉末,测得其含氧的质量分数为38.5%,且其中含一种杂质,则这种杂可能是( ) A氧化铁 B铁粉 C二氧化硅 D氧化铜我不懂得如何用极值法,所以求详细解释、谢谢.
网友回答
首先 当粉末全部是MnO2的时候
MnO2中氧的质量分数为32/(55+32)*100%=36.9%
小于38.5% 所以另一种物质的含氧量必然大于38.5%
则可得A 氧的质量分数为30% 不符合
B 不含氧 氧相当于无穷小
C 氧的质量分数为53.3% 符合 所以选C
D 氧的质量分数为20% 不符合
答案C 极值法就是假设其最大的时候,或者全部是的时候