两种金属混合物共15g,投入组量的盐酸中,充分反应得11.2L H2（标准状况下）,则原混合物组成中

网友回答

用不着那么麻烦.
充分反应得11.2L H2,即0.5mol
需要Mg---0.5mol---12g
Zn---0.5mol---32.5g
Al---1/3mol---9g
Ag和Cu相当于不反应的杂质
两种金属混合物共15g－－－－组合时,一个大于15,一个小于15
所以是Zn,Ag,Cu中一个,Mg,Al中一个
AC正确这就是极值法
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
先以反应生成+2价金属来计算
M+2HCl==MCl2+H2↑
H2的物质的量=11.2/22.4mol=0.5mol
如同有0.5mol的+2价金属参加了反应
M=15/0.5g/mol=30g/mol
如果两个都是+2价，则30只要落在两个金属的相对分子质量之间即可
如果不是+2价，必须进行换算
+1价的*2
+3价的*2/3
不反应的金属以∞计算
所以A：24--∞
B：65--∞
C：18--65
D：18--24
只有AC是可能的
所以这题选BD
有不懂的请给我发消息。。。