在硫酸铜和硫酸亚铁的混合液中加入镁粉，下列说法错误的是A.镁粉无剩余，溶液中若有Cu2+，则必有Fe2+B.镁粉无剩余，溶液中只有Fe2+，而无Cu2+和Mg2+C.

网友回答

B
解析分析：根据金属活动性顺序，镁＞铁＞铜，镁能与铁和铜的盐溶液反应，置换出里面的金属铁能置换出铜盐中的铜．根据加入的镁粉和原混合液中亚铁盐和铜盐的多少不同，反应后的剩余物质可能会出现多种组成情况，但剩余的物质间不能再发生反应．

解答：A、反应完成后镁无剩余，则溶液中若有Cu2+，则一定有Fe2+，因为镁在溶液中先置换活动性弱的金属，如果活动性弱的金属离子没有被置换出来，那么活动性强的金属离子一定没有置换出来了，故A正确；B、若反应完成后镁无剩余，则溶液中一定有Mg2+，故B错误；C、镁粉无剩余，溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Mg2+，可能有Fe2+，故C正确；D、镁粉有剩余，就将溶液中的Fe2+和Cu2+全部置换出来，则溶液中只有Mg2+，而无Fe2+和Cu2+，故D正确．故选B．

点评：本题考查了金属活动性顺序表中镁、铁、铜的活动性强弱，及其金属活动性顺序表的应用，要求学生会利用金属活动性顺序表的应用，来判断反应后的生成物是哪种物质．