取某二价金属的单质3.5g放入到50g质量分数为18.25%的盐酸中，充分反应后金属仍有剩余；若取2.5g该金属放入等质量的上述盐酸中，充分反应后，该金属没有剩余．则

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A
解析分析：将3.5g金属放入到50g质量分数为18.25%的盐酸中，充分反应后金属有剩余，将2.5g该金属放入等质量的上述盐酸中，充分反应后，该金属没有剩余，说明与50g质量分数为18.25%的盐酸恰好完全反应的金属的质量大于等于2.5g小于3.5g，根据化学方程式计算出金属质量分别为2.5g、3.5g时该金属的相对原子质量，则可求出该金属相对原子质量的范围．

解答：50g×18.25%=9.125g设该金属的元素符号为R，假设3.5g金属与稀盐酸恰好完全反应时，设该金属的相对原子质量为x；假设2.5g?金属与稀盐酸恰好完全反应时，设该金属的相对原子质量为y．????? R+2HCl=RCl2+H2↑??????????????????????????????R+2HCl=RCl2+H2↑?????? x? 73???????????????????????????????????????? y? 73???3.5g?9.125g????????????????????????????????????2.5g 9.125g??? ?????????????????????????????? ??????? x=28???????????????????????????????????????? y=20?与50g质量分数为18.25%的盐酸恰好完全反应的金属的质量大于等于2.5g小于3.5g，则该金属的相对原子质量大于等于20小于28．??????????故选A

点评：本道题与我们平时所做的根据化学方程式的计算方法恰好相反，是根据物质的实际质量求某元素的相对原子质量，另外要求的也不是一个定值，而是根据金属实际质量的范围求出该金属相对原子质量的范围．