某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量．现将该混合物分成四等份，进行如下实验，其中所得实验结论正确的是 实验操作和现象实验结论①用磁铁充分接触该混合物，磁铁上吸附有少量黑色粉末用化学方法可以分离镁和铁②向该混合物中加入少量水，剧烈反应放出大量热，有气泡产生该气体一定是氧气③将该混合物加入到一定量的稀硫酸中，有气泡产生，反应结束后有固体剩余剩余固体中一定有铁④将该混合物加入到一定量的硫酸铜溶液中，反应结束后有固体剩余剩余固体中一定有铜，一定没有镁A．①B．②C．③D．④
网友回答
(答案→)
解析：A、根据方法涉及的变化是否生成了新物质，如生成新物质，则方法为化学方法判断．
B、根据镁能和水反应生成氢氧化镁和氢气的性质判断，一般酸或水与金属反应生成的气体常涉及氢气．
C、根据镁与铁的金属活动性顺序判断，金属流动性越强，越先和酸反应，越不易剩余．
D、根据镁与铁的金属活动性顺序判断，属流动性越强，越先和硫酸铜反应，还注意两个反应都生成了铜．
A、磁铁可以吸引铁粉是物理变化，用此法分离镁和铁是物理方法，所以错误．
B、能和水反应生成氢氧化镁和氢气，所以错误．
C、在金属活动性顺序中，镁位于铁的前面，镁先和硫酸反应溶解，如有固体剩余，一定为铁，所以正确．
D、在金属活动性顺序中，镁位于铁的前面，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，然后铁再和硫酸铜反应生成硫酸铜亚铁和铜，两个反应均生成铜，且铜不溶，也不再参加反应，如固体剩余则一定有铜，是否有镁铁，要看反应发生到了哪一步，镁铁是可能有的，所以错误．
故选C．