将m g的铜放入足量的稀硝酸中充分反应后，生成n L（标准状况）一氧化氮，被还原的硝酸为
①63n/22.4 g； ②n/22.4 g； ③m/96 mol； ④42m molA.①④B.①③C.②④D.②③
网友回答
B解析试题分析：铜和稀硝酸的反应方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 可以看到：被还原的硝酸的物质的量等于一氧化氮的物质的量即n(HNO3)被还原=n(NO)=n/22.4 mol ； 所以m(HNO3)被还原=63n/22.4 g；从铜和被还原的硝酸是定量关系得：= 所以n(HNO3)被还原="m/96" mol 故选B。
考点：铜和硝酸的反应
点评：本题考查的是铜和硝酸反应的计算，铜和硝酸的反应需要注意其间定量关系，尤其是是做氧化剂的部分。