下列各离子浓度的大小比较，正确的是A.同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl④ NH3·H2O，
c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④B.常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) > c (Cl－)C.0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) = c (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)D.0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L－ 1 的NaOH溶液等体积混合：
网友回答
A解析试题分析：在① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl ④ NH3·H2O中，因为浓度相同，所以(NH4)2SO4 的浓度最大，而 NH3·H2O的浓度最小，氯化铵为强酸弱碱盐，而NH4HCO3为弱酸弱碱盐，其水解程度比较大，所以c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④，故A正确；常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，说明氢离子浓度与氢氧根离子的浓度相等，根据电荷守恒可以知道c (NH4+)=c(Cl－)，故B错误；0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中，根据质子守恒可以得到c (OH－) =c (HCO3－) + c (H+) +2 c (H2CO3)，故C错误；0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L－ 1 ，其中钠离子的浓度最大，所以D错误。
考点：盐类水解，电荷守恒，质子守恒
点评：本题考查了盐类水解，电荷守恒，质子守恒，该题有一定的综合性，快速解答此题的方法是采用排除法。