下列说法正确的是A.室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01%C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中： 2c(H+) + c(CH3COOH) = 2 c(OH-) + c(CH3COO-)D.在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变
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C解析试题分析：A、也可能为酸式盐，错误；B、Ka=，可以求出电离的HA浓度为1×10-4mol/L，故电离度为×100%=0.1%，错误；C、混合后等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，有物料守恒有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，两者可以解得