下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是A.e、f单质晶体熔化时克服的是共价键B.d单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2C.b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含2个σ键，2个π键
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B解析试题分析：B项：d为Cu，是29号元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故错。故选B。考点：原子核外电子排布 共价键的形成及共价键的主要类型
点评：考查电子排布、化学键、分子结构与性质，难度中等，旨在考查对知识的综合运用和掌握。