下列叙述正确的是A.当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小B.某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中必有c（H+）=c（OH-）=10-7mol·L-1C.pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合，则溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D.由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可判断AgCl(s)+I-(aq)＝AgI(s)+Cl-(aq)能发生
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D解析试题分析：A、电离是吸热的，所以当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变大，A不正确；B、某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中必有c(H+)＝c(OH-)。由于不能确定溶液的温度，所以二者的浓度不一定等于10-7mol/L，B不正确；C、氨水是弱电解质，存在电离平衡，所以pH＝12氨水的浓度大于0.01mol/L，因此pH＝12氨水与pH＝2盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，C不正确；D、氯化银的溶度积常数小于碘化银的溶度积常数，则根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知，反应AgCl(s)+I-(aq)＝AgI(s)+Cl-(aq)能发生，D正确，