高中化学,第一章物质结构 元素周期律、知识点总结（条理清晰） 化学
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【答案】 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
1．第一张元素周期表是1869年由俄国化学家门捷列夫将元素按由小到大顺序排列而制得.
2．按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数.
原子序数=核电荷数=质子数= 核外电子数
3．在元素周期表中,把电子层数目相同的元素,按原子序数递增顺序从左到右排成横行,形成周期.再把不同横行中最外层电子数相同的元素,按点则层数递增的顺序由上而下排成纵行,形成族.
4.周期表的有关知识：
①周期：短周期：包括第一、二、三周期共18种元素,要求能够熟练描述短周期中各元素在周期表中的位置,如Na：第三周期第ⅠA族.
长周期：包括第四、五、六三个周期. 不完全周期：第七周期
②族：七个主族：用A表示,对应的数字为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ
七个副族：用B表示,对应的数字为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ
一个零族,一个第Ⅷ族（包括三竖行）
祥记七个主族和零族中各元素的顺序及其元素符号.
4．碱金属元素的相关知
碱金属的物理性质的比较
\x09\x09Li Na K Rb Cs
相
似
点
\x09颜色\x09银白色（CS略带金属光泽）
\x09硬度\x09柔软
\x09密度\x09依次增大（但K的密度比Na小）
\x09熔沸点\x09依次降低
\x09导电导热性\x09良好
\x09核电荷数\x09从上到下依次增大
\x09电子层数\x09从上到下依次增多
\x09最外层电子数\x091个
\x09金属性\x09从上到下依次依次增强
递变性\x09密度变化\x09K的密度比Na小
5．卤族元素的相关知识
卤族元素的物理性质的比较
卤素单质分子式\x09颜色\x09状态\x09密度\x09熔沸点
F2\x09从上到下逐渐依次加深\x09气态\x09从上到下逐渐一次增大\x09从上到下逐渐升高
Cl2\x09\x09气态\x09\x09
Br2\x09\x09液态\x09\x09
I2\x09\x09固态\x09\x09
完成下列变化的方程式：
氢气在氯气中燃烧______________________；钾投入水中________________________；
锂在空气中加热_______________________；钠在空气中加热_______________________；
氯气和水反应________________________；氯气通入碘化钾溶液中__________________.
卤族元素的原子结构和化学性质比较
元素名称\x09元素符号\x09核电荷数\x09最外层电子数\x09和氢气化合的难易程度\x09非金属性\x09单质间置换规律
氟\x09F2\x09从上到下依次
增大\x097个\x09从上到下越来越难；生成的气态氢化物越来越不稳定\x09从上到下依次减弱\x09非金属性强的卤素单质可以置换出非金属弱的卤素单质
氯\x09Cl2\x09\x09\x09\x09\x09
溴\x09Br2\x09\x09\x09\x09\x09
碘\x09I2\x09\x09\x09\x09\x09
6．将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫做质量数.
质量数(A) =质子数(Z) + 中子数(N).表示有17个质子,18个中子的氯原子的符号为 .23592U中有质子92个,中子153个.
7．把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素.质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子（不同核素）互称为同位素.现有11H、21H、31H、126C、136C、146C、23492U、23592U、23892U这几种符号,其中有9个原子,9种核素,3种元素,铀元素有3种同位素.
第二节 元素周期律
1．原子是由原子核和和外电子构成的.在含有多个电子的原子里,电子分别在不同的区域内运动.我们把不同的区域简化为不连续的壳层,也称作电子层.
电子层\x091\x092\x093\x094\x095\x096\x097\x09……
符号\x09K\x09L\x09M\x09N\x09O\x09P\x09Q\x09
一般说来,电子层离核由近到远的顺序为：K、L、M、N、O、P、Q；在多电子原子中,电子的能量是不同的.在离核较近的区域内运动的电子能量低,在离核较远的区域内运动的电子能量高.故电子在不同电子层上能量高低顺序为：E(K)＜E(L) ＜ E(M) ＜E(N) ＜ E(O) ＜ E(P) ＜ E(Q)
2．由于原子中的电子处在原子核的引力场中,电子总是尽可能地先从内层排起,当一层充满后再填充下一层.
3．钠原子的结构示意图为 ,其中 表示原子核内11个质子,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该电子层上的电子数目.写出下列元素原子的结构示意图：H_______；O________；Mg____________；Ar_____________；K_______________.
4．．一般说来,元素的主要化合价和原子结构周期表中的位置有如下关系：
最高正化合价=最外层电子数=主族族数 ；｜最高正化合价｜+｜最低负化合价｜= 8
6．完成下列化学反应方程式,能改写成离子方程式的写出离子方程式.（每位同学都要过关）
①金属钠投入冷水中_____________________________,___________________________；
②金属镁粉投入热水中___________________________,__________________________；
③镁和稀硫酸反应____________________________,___________________________；
④铝片投入稀盐酸中_________________________,________________ __________；
⑤铝丝插入硫酸铜溶液中________________________,____________________________；
⑥铁丝插入硝酸银溶液中_________________________,___________________________；
⑦氧化镁和稀硝酸反应__________________________,__________________________；
⑧氧化铝和稀硫酸反应___________________________,__________________________；
⑨氧化铝和氢氧化钠溶液反应____________________,___________________________；
⑩氢氧化铝和氢氧化钠溶液作用__________________,____________________________；
7．元素周期表中,同一周期中,从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强；同一主族,从上到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,呈周期性变化.金属性：K＞Ca,Be＜Mg；非金属性：N＜O,C＞Si；酸性：H2SO4＜HClO4,H3PO4＜HNO3；碱性：KOH＞Ca(OH)2,LiOH＞Be(OH)2；气态氢化物的稳定性：NH3＜HF,H2O＞H2S.
8．元素的性质随着原子序数的递增而呈规律性的变化.这一规律叫做元素周期律.
元素周期表中原子结构和元素性质的周期性变化
10．元素周期表中最强的金属为Fr,最强的非金属为F.元素的金属性和非金属性没有严格的界线,故存在既能表现出一定金属性,又能表现出一定非金属性的元素,如Si、Ge.
第三节 化学键
1．钠原子要达到8电子稳定结构,就需失去一个电子；氯原子要达到8电子稳定结构,就需得到一个电子；钠和氯气反应时,钠原子最外层上的1个电子转移到氯原子的最外层上,形成带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-.带相反电荷的Na+和Cl-,通过静电作用结合在一起,从而形成与单质钠和氯性质完全不同的稳定NaCl.人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键.由离子键构成的化合物叫离子化合物.形成离子键的过程中一定存在电子的得失,离子化合物一般由金属阳离子（或 ）和阴离子形成.
2．在元素符号周围用“•”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子),这种式子叫电子式.写出下列原子的电子式：Na__________、Cl__________、O___________、Mg__________、Ar___________.试用电子式表示下列物质的形成过程：
CaO____________________________；MgCl2______________________________.
3．氯原子的最外层有7个电子,要达到稳定的8电子结构,需要获得到一个电子,所以氯原子间难以发生电子得失.如果两个氯原子各提供一个电子,形成共用电子对,两个氯原子就形成了8电子稳定结构.像氯分子这样,原子间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键.共价键不但可以在相同的元素间形成,还可以在不同的元素间形成.以共价键形成分子的化合物叫共价化合物.如HCl.
4．共用电子对在两个原子之间运动,归两原子共用,其电子式必须反映这点.如氮气的电子式为： .试写出下列微粒的电子式：Br2_________、H2S_________、CO2________、CCl4__________.化学上,常用一根短线表示一对共用电子对.这样得到的式子叫结构式.如氯分子的结构式为Cl-Cl.试用电子式表示下列分子的形成过程：
H2O________________________________；CO2__________________________________.
5．由相同的原子形成共价键,两个原子吸引共用电子对的能力相同,共用电子对不偏向于任何一个原子,成键的原子不显电性,这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键.一般的单质如：H2、O2、N2、Cl2中的共价键均是非极性键；试判断： 分子中的C-C键是非极性共价键.由不同原子形成共价键时,因为原子吸引电子能力不同,共用电子对将偏向吸引非金属强的的一方,所以非金属强的原子一方显负电性,非金属性弱的原子一方显正电性.像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键,简称极性键.一般的化合物中存在的共价键是极性键.
6．人们把这种使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键.一般化学物质主要由离子键或共价键结合而成.化学键的形成与原子结构有关,它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现.化学反应是反应物中的原子重新组合为产物分子的一种过程,包含着反应物分子内化学键的断裂（吸收能量）和产物分子中化学键的形成（释放能量）.
试判断给定物质中存在化学键的类型
物质名称\x09电子式\x09结构式\x09离子键\x09极性键\x09非极性键\x09化合物类型
氢氧化钠\x09
√\x09√\x09\x09离子化合物
二氧化碳