把3mol铜粉投入含6mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中,则标准状况下放出的气体的物质的量为

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铜与硝酸可以反应,生成的硝酸铜仍可以提供硝酸根离子,硫酸电离出氢离子,硝酸根与氢离子仍可以与铜反应,所以硫酸也可以参与反应,要用离子方程式解决.
3Cu+8H^+ + 2NO3^- =3Cu^2+ +2NO+ 4H2O
铜为3摩尔,氢离子为10摩尔,硝酸根为6摩尔,对比化学计量数可以看出铜的量最小,按照铜计算.生成2摩尔一氧化氮,标况下体积为44.8升.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
溶液中的氢离子来自硝酸和硫酸，
c(H+)=6 + 2X2=10mol/L
3Cu + 2NO3- + 8H+ = Cu2+ 2NO + 4H2O
3 2 8 2按铜的量计算，其它的过量，标准状况下放出的气体的物质的量为2mol