二氧化氮和硝酸氧化性哪个更强?附上原因,用高等化学解释也可以.

网友回答

不能简单从下面两个事实来判定HNO3比NO2氧化性强
1 HNO3中N是+5,大于NO2中N的价态 2 HNO3不能再被氧化了,NO2又可以被氧化,又可以被还原
这两个事实和判定HNO3和NO2氧化性谁强没有必然的因果关系,氧化性强,是指得电子能力强
例如大家较为公认的氧化性HClO>HClO3>HCiO4,低价态的氧化性反而强
再举个例子,O2和H2O2谁氧化性强?那H2O2还有还原性呢,事实上氧化性H2O2>O2判断在标准状态下,水溶液中谁的氧化性强,可以直接查标准电极电势表
查表知E NO2/NO>E HNO3/NO2
可知,在标准状态下,NO2氧化性大于HNO3
但我们同时要注意的是,HNO3浓度有可能很大,但NO2在水溶液中不能达到很大的浓度
在HNO3浓度逐渐增大时,氧化性会反超NO2,例如无水HNO3的氧化性就大于NO2
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
硝酸的更强，因为硝酸中的N显+6价态，二氧化氮中的N显+4价态，所以硝酸的氧化性更强一些。
同理，五氧化二氮的氧化性比四氧化二氮强
总之，价态越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强（即氧化性越弱）
供参考答案2:
硝酸，一般情况下，化合价越高氧化性越强，一个+5一个+4当然是硝酸
供参考答案3:
二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸
3NO2+H2O=====2HNO3+NO （NO活泼，很容易被氧化2NO+O2==2NO2）
4NO2+2H2O+O2=====4HNO3。（4价变5价）
实验室通常用不活泼金属与浓硝酸反应：
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O
二氧化氮在化学反应和火箭燃料中用作氧化剂，在亚硝基法生产硫酸中用作催化剂。
从以上过程看到，硝酸氧化性更强。
理由：二氧化氮还可以被氧化，而硝酸不能再被氧化，它只能氧化其它物质。
实验室制备过程看出，硝酸可被还原能二氧化氮。
供参考答案4:
你必须指出硝酸的浓度否则无法回答,因为氧化性会随著浓度变化而变化.不过在离子有效浓度为1mol/L，气体分压为100kPa，温度为298K情况下,NO2氧化性比H++NO3-强.
供参考答案5:
浓硝酸氧化性更强