甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：
甲乙丙取用金属混合物的质量/g101020取用稀硫酸的质量/g100120100反应后过滤得到干燥固体的质量/g2212计算：（1）________同学所做的试验是恰好完全反应．
（2）金属混合物中铁的质量分数；
（3）该稀硫酸中溶质的质量分数．
网友回答
解：（1）取20g混合物，与100g硫酸反应剩余12g固体，则说明与8g铁反应需要硫酸的质量为100g，所以甲同学取的金属混合物与硫酸恰好完全反应；
（2）取10g混合物，与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余2g固体，说明混合物中铁全部参加反应，可以判断10g混合物中含有铜的质量为2g，含铁的质量为8g，所以混合物中铁的质量分数为：×100%=80%；
（3）设与8g铁反应需要硫酸的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56? 98
8g?? y
?
? y=14g
稀硫酸的质量分数为：×100%=14%
答：（2）金属混合物中铁的质量分数为80%，
（3）该稀硫酸的质量分数为14%．
故