实验室制取硫化氢气体的化学方程式是什么,氢硫酸和硫化氢的化学式及区别

发布时间:2020-07-11 16:07:13

实验室制取硫化氢气体的化学方程式是什么,氢硫酸和硫化氢的化学式及区别

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实验室制取硫化氢的原理
  硫化氢
  ①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
  ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
  ③装置——启普发生器
  ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
  ⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
  ⑥收集——向上排气法
  ⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
  ⑸二氧化硫
  ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
  ②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
  ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
  ④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
  ⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
  ⑥收集——向上排气法
  ⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

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硫化氢和氢硫酸都可用H2S表示,但它们却是两种不同的物质。
   (1)状态不同:硫化氢在常温下是气态,而氢硫酸在常温下是液态。
   (2)组成不同:硫化氢是纯净物,只有一种分子(硫化氢分子)组成;氢硫酸是溶液,属混合物,含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。
   (3)性质不同:硫化氢在与其它物质反应时只表现出还原性,氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性。
   ①硫化氢能在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰;氢硫酸不能燃烧。
   ②氢硫酸具有酸类的通性,能使蓝色石蕊试纸变红,与碱发生中和反应;硫化氢气体只能与碱溶液反应,不能使干燥的蓝试纸变红。
   ③氢硫酸中的硫化氢有一小部分发生电离,能电离出很少量的H+,这些H+可表现出弱氧化性。如氢硫酸与镁粉反应
   Mg+H2S(水溶液)==MgS+H2↑
   ④氢硫酸极易被氧化,氢硫酸的还原性比硫化氢更强,氢硫酸在空气中放置时就会被空气中的O2氧化或与SO2反应而析出硫单质:
   2H2S(溶液)+O2==2S↓+2H2O
   2H2S(气体)+SO2==3S↓+2H2O
   所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。
   硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。
   氢硫酸是弱电解质。参考资料:百度知道
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