某固体清洁剂，其成分为火碱和纯碱（假设不含其他杂质）．小聪想测定该固体清洁剂中火碱和纯碱的质量比．于是，他取18.6g该样品溶于169.8g水中，加入100g19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，生成4.4g气体．
（1）写出发生中和反应的化学方程式：________；
（2）根据已知条件写出求解纯碱（x）的比例式：________；
（3）该固体清洁剂中火碱和纯碱的质量比 ________；
（4）反应后，所得溶液的溶质质量分数 ________．
网友回答
解：（1）根据已知条件可知，氢氧化钠与硫酸发生的反应是中和反应．化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）设参与反应的Na2CO3质量为x，生成Na2SO4质量为y，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106???????? ?142???????44
x????????????y?????? ?4.4g
∴；；
解之得：x=10.6g；y=14.2g；
（3）该固体清洁剂中火碱（NaOH）的质量为：18.6g-10.6g=8g；
则该固体清洁剂中火碱和纯碱的质量比为：8g：10.6g=40：53；
（4）设该固体清洁剂中火碱（NaOH）的质量为z，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80????????? 142
8g?????????? z
∴，
解之得：z=14.2g；
∴反应后，所得溶液的溶质质量分数为：×100%=10%．
故