小丽同学将10g不纯的锌粒样品(杂质不参加反应,也不与酸反应)投入50g稀盐酸中,恰好完全反应,制得氢气0.2g??试根据题意计算:
(1)样品中锌的质量;
(2)原稀盐酸中溶质的质量分数.
网友回答
解:(1)设参加反应锌的质量为x,盐酸中溶质的质量为y.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65???73???????2
x??? ?y???? ?0.2g
?x=6.5g
y=7.3g
(2)原稀盐酸中溶质的质量分数==14.6%
答:(1)样品中锌的质量为6.5g;?
(2)该盐酸中溶质的质量分数14.6%.
解析分析:(1)根据反应方程式,利用生成氢气的质量,列出比利式计算出参加反应锌的质量和稀盐酸中溶质即可解答;
(2)利用溶质质量分数公式求出原稀盐酸中溶质的质量分数即可.
点评:本题考查学生根据质量守恒定律与化学方程式进行分析解题的能力.