向铜片中加入某浓度硫酸120ML,在加热条件下反应向铜片中加某浓度的硫酸120ml,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500ml,再加上足量锌粉,使之充分反应收集到标准状况下气体2.24L.过滤残留固体,干燥后称量,质量减轻了7.5g,求原硫酸的物质的量浓度.
网友回答
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑
2.24L气体只能是氢气,0.1mol,说明有0.1molZn与硫酸反应；
一分子锌置换一分子铜,锌的原子量大于铜,所以有质量损失,损失的质量=7.5-0.1*M(锌的原子量)
损失的质量=[M（铜的原子量）-M（锌的原子量）]*发生置换反应的原子摩尔数；也就是知道了与铜反应的硫酸摩尔数；
与铜反应的硫酸摩尔数+与锌反应的0.1mol硫酸=总的硫酸摩尔数.
硫酸摩尔数/0.120L=硫酸的量浓度.
PS：铜、锌的原子量不同学习阶段有不同的取值,不知道你的学习阶段默认该取多少,就按多少去算.